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氣體的特點是無一定形狀，也無一定體積，氣體能無限地膨脹而完全充滿于任何體積的容器中；氣體又能均勻地混合，數(shù)種不同種類的氣體，不管其比例如何都能混合成一均勻狀態(tài)。

物質(zhì)的氣體狀態(tài)由壓強、體積和溫度三個因素來決定。當氣體壓縮時，壓強增加，體積縮小，溫度升高；當氣體膨脹時，壓強降低，體積增大，溫度降低。

可以用氣體的基本定律來概括氣體狀態(tài)變化的一些規(guī)律。

一、波義耳—馬略特定律：一定質(zhì)量的氣體，在恒溫下，氣體的壓強與其體積的乘積為常數(shù)。這定律說明當溫度因素不變時，壓強與體積的關(guān)系，可以表示為：

P1V1＝P2V2＝常數(shù)

P1，V1表示變化前氣體的壓強和體積，

P2，V2表示變換后氣體的壓強和體積。

二、蓋·呂薩克定率：一定質(zhì)量的氣體，在恒壓下，氣體的體積與其絕對溫度成正比。這定律說明當壓力因素不變時，體積與溫度的關(guān)系?？梢员硎緸椋?/ymb>

V＝常數(shù)×T

V表示氣體的體積。

T表示絕對溫度，

三、道爾頓定律：不相互起化學(xué)作用的混合氣體的總壓強等于各氣體分壓強的總和，這定律表明幾種氣體在一定時的壓強關(guān)系，可一表示為：

P＝P1＋P2+Pn

P表示混合氣體的總壓強。

P1……………Pn表示各氣體的分壓強。

四、阿佛加德羅定律：等體積的任何種類氣體，在同溫度和同壓強下均有相同的分子數(shù)。例如每立方厘米的氣體在1大氣壓和20℃的情況下分子數(shù)為：2.69×1010個。

氣體的基本定律適用于氣體，對于蒸汽不一定適用。

氣體分子的平均自由程也是氣體分子運動的一個參數(shù)，氣體的壓強也可以理解為氣體分子對容器壁碰撞的結(jié)果。事實上氣體分子運動不僅碰撞容器壁，而且還發(fā)生氣體分子間的互相碰撞。我們把氣體分子二次碰撞間經(jīng)歷的平均距離叫做氣體分子間的平均自由程。

平均自由程與氣體的濃度、壓強有關(guān)，濃度大，壓強大時分子間很容易碰撞，因而平均自由程就??；濃度小，壓強小時分子間比較不容易碰撞，因而平均自由程就大。

在常溫和常壓下，由于空氣分子的平均自由程很小，從液體蒸發(fā)出來的分子或從固體升華出來的分子，很容易與氣體分子碰撞而返回到原來液體或固體的表面，因此蒸發(fā)和升華的速度很慢。隨著真空度的升高，氣體分子變得越來越稀，分子的平均自由程逐漸增大，于是分子間的碰撞將較少發(fā)生，這時液體的蒸發(fā)速度和固體的升華速度將迅速增加，大量的分子將會從蒸氣源飛離出來，甚至形成蒸汽流。另外，在真空較高的情況下，由于氣體的分子較少，分子間的碰撞很少發(fā)生，所以氣體的對流就不可能形成，因此在真空度較高的情況下，依*對流的熱量傳遞方式將減少甚至消失；依*氣體分子的熱傳導(dǎo)也將減少甚至消失。這時，真空系統(tǒng)內(nèi)依*固體的熱傳導(dǎo)和輻射仍然存在。

實驗指出，當真空達到幾十微米汞柱數(shù)值時，氣體分子的熱傳導(dǎo)和對流可以忽略不計，這時熱量的傳遞依*固體的傳導(dǎo)和輻射進行，而真空度上升到幾百微米汞柱數(shù)值時，通過氣體分子的熱傳導(dǎo)和對流立即變得顯著起來。

當氣體在導(dǎo)管內(nèi)流過時，它總是受到一定的阻礙，在壓強較高時它主要消耗于氣流各層間的內(nèi)摩擦；在壓強較低時它消耗于氣體分子與四壁的碰撞過程。當管道粗、短、直時則流動的阻礙就較小。